Еще одним свойством газов является их способность смешиваться друг с другом в любых соотношениях.
Уравнение Клапейрона-Менделеева. Единицы измерения универсальной газовой постоянной. Пример задачи
Определите массовую, объёмную и мольную доли кислорода в смеси. Найдем массовую долю метана. Обратите внимание: мольная, объёмная и массовая доли вещества в смеси не зависят от общего количества смеси. Пример 5. Определите объёмную долю паров этанола в реакционной смеси и процент превращения этена в этанол.
Найдём состав исходной смеси.
Абсолютная температура газа формула. Уравнение Томсона Кельвина. Соотношение Роберта Майера. Формула Майера для удельных теплоемкостей. Уравнение Майера формула для идеального газа. Теплоемкость газа уравнение Майера.
Газовая постоянная r Размерность. Как найти массу газа через молярную массу. Объем газа через молярную массу. Число степеней свободы молекул идеального газа. Уравнение состояния идеальных газов описывается формулой. Физический смысл универсальной газовой постоянной. Уравнение состояния идеального газа молярная газовая постоянная.
Удельная газовая постоянная смеси. Формула определения газовой постоянной смеси. Как определить газовую постоянную газовой смеси. Газовая постоянная для газовой смеси. Удельная газовая постоянная углекислого газа равна. Удельная газовая постоянная смеси формула. Удельная газовая постоянная r газа.
Газовая постоянная 1 кг газа формула. Газовая постоянная азота. Газовая постоянная r. Удельная газовая постоянная азота. R постоянная газовая равна. Термодинамика термины. Основные понятия термодинамики внутренняя энергия.
Кинетическая энергия в термодинамике. Глоссарий термодинамики. Постоянная Больцмана формула физика 10 класс. Постоянная Больцмана вывод формулы. Постоянная Больцмана равна формула. Молекулярная физика коэффициент k. Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа формула.
Уравнение состояния идеального газа формула Менделеева. Универсальная газовая постоянная для азота. Универсальная газовая постоянная для воздуха. Газовая постоянная co2. Газовая постоянная смеси. Газовая постоянная смеси формула. Формула универсальной газовой постоянной.
Универсальная газовая постоянная измеряется в. Постоянная газовая постоянная. Уравнение Менделеева-Клапейрона в химии. Уравнение Менделеева Клапейрона для произвольной массы газа. Уравнение состояния идеального газа формула Клапейрона. Газовая постоянная углекислого газа. Газовая постоянная диоксида углерода.
Газовая постоянная кислорода. Уравнение Менделеева-Клапейрона формула физика. Уравнение Менделеева Клайперон. Уравнение состояния газа уравнение Менделеева Клапейрона. Формула Менделеева Клапейрона для идеального газа. Уравнение Клапейрона для идеального газа задача. Уравнение состояния конденсированных сред.
Формулы по термодинамике химия. Задачи химической термодинамики.
Общая информация В 1874 году Д. Менделеев вычислил значение константы в уравнении Менделеева-Клапейрона для одного моля газа, используя закон Авогадро, согласно которому 1 моль различных газов при одинаковом давлении и температуре занимает одинаковый объём. В некоторых научных кругах эту постоянную принято называть постоянной Менделеева.
Парциальным называется давление отдельного i-го компонента смеси на стенки сосуда. По закону Дальтона абсолютное давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений ее компонентов. Но если этот компонент будет находиться под давлением рсм при той же температуре Тсм, то он займет объем vi, меньший объема смеси. Парциальным, или приведенным объемом, называется объем данного компонента vi, который он имел бы, если бы находился при полном давлении смеси и ее температуры.
Понятие парциального объема необходимо для того, чтобы сравнивать разные количества газов складывать, делить.
Уравнение состояния идеального газа
Выясним физический смысл универсальной газовой постоянной R. Универсальная газовая постоянная, её физический смысл, численное значение и размерность. Новости Новости. Другими словами, универсальная газовая постоянная количественно характеризует способность газа к тепловому расширению при постоянном давлении. Газовая постоянная (также известная как молярная газовая постоянная, универсальная газовая постоянная или идеальная газовая постоянная) обозначается символом R или R. Это эквивалентно постоянная Больцмана, но выраженная в единицах энергии на приращение.
Уравнение Клапейрона-Менделеева. Единицы измерения универсальной газовой постоянной. Пример задачи
| Универсальная газовая постоянная - определение термина | Объясните теорию метода измерения универсальной газовой постоянной. |
| Законы идеального газа, универсальная газовая постоянная - Химия в строительстве | у англосаксов) в различных системах измерения = в различных размерностях. |
| чем отличается газавая постоянная от газовой универсальной? — Спрашивалка | R=А, то есть универсальная газовая постоянная численно равна работе расширения одного кмоль газа при изобарическом нагревании на. |
| Универсальная газовая постоянная равна в химии | Универсальная газовая постоянная μR есть работа 1 кмоль идеального газа в процессе при постоянном давлении и при изменении температуры на 10. |
| В чем измеряется универсальная газовая постоянная | Физическая постоянная, эквивалентная постоянной Больцмана, но в других единицах измерения Газовая постоянная (также известная как молярная газовая постоянная, универса. |
В чем измеряется универсальная газовая постоянная
Главное ясно понимать: если заменяешь в магистрали высокого давления одну трубку на другую, большего диаметра, убедись, что стенка у нее соответственно более толстая. Если заменяешь предохранительную мембрану на стационарной или транспортной емкости на самодельную у нее, правда, противоположное назначение: в случае аварийного повышения давления вылететь первой, не дав разорваться всей емкости - не останавливайся на той мысли, что жесть от консервной банки, которую ты на нее пустил, в двадцать раз тоньше, чем стенка бочки и, следовательно, все тип-топ. Диаметр-то у нее тоже в двадцать раз меньше, чем диаметр бочки! Неплохо бы выяснить, какая же там родная мембрана. Кстати, о транспортной емкости … Если бы она работала в режиме баллона, то, сообразно нашим расчетам, толщина стенки у нее должна была бы быть около 20 сантиметров. Однако, на деле там и трех не наберется. Почему, спрашивается? Бочку с 20-сантиметровой стенкой ни одна машина с места не сдвинет, разве что танк.
Поэтому транспортные емкости и не рассчитаны на полное давление углекислоты при комнатной температуре. Как только углекислота нагреется до более высокой температуры а она обязательно рано или поздно нагреется, сколько ее не теплоизолируй и давление поднимется выше 16атм, автоматически сработает предохранительный клапан, сбрасывая давление. После чего клапан надо тащить на переосвидетельствование, а емкость временно эксплуатируется со вторым запасным клапаном. Если после открывания клапан обмерзнет а они имеют такую плохую привычку и перестанет сбрасывать углекислоту, то в процессе дальнейшего нагрева углекислоты давление поднимется до 25-30 атмосфер, после чего вышибет предохранительную мембрану. В результате на переосвидетельствование придется тащить уже всю бочку, так как бочки со сработавшей мембраной к эксплуатации без переаттестации не допускаются. А если ты эту мембрану, к тому же, неправильно рассчитал и она не сработала - разорвет всю бочку, после чего придется тащить всех, при этом случившихся, в морг, а тебя - на кичу. Впрочем, все это уже не предмет физики газов, которой, собственно, посвящено данное пособие.
О теплопередаче, теплоемкости и потерях при транспортировке, хранении и перекачке сжиженных газов Я тешу себя мыслью, что соберусь с силами, и напишу данный раздел в будущем, так как он имеет самое непосредственное отношение к потерям, возникающим при работе наполнительных станций и, следовательно, к экономике всего газового хозяйства. Однако, на безопасность людей, в нем занятых, эта тема как будто не влияет разве что на безопасность начальников, которым непременно достанется, если потери превысят допустимый уровень, а они будут что-то глупо бормотать про воздушный подогреватель, который, вишь ты, обмерзает в весенне-половодный период. Бог с ней, с экономикой, с ней разберемся по ходу пьесы, лишь бы все были живы и здоровы. Заключение а Надо ясно отдавать себе отчет в том, что данное пособие далеко не полностью исчерпывает вопросы, и, в частности, вопросы безопасности при работе в газовом хозяйстве. Например, совершенно не затронуты вопросы химической активности многих веществ в нем используемых. А для таких сильных окислителей, как чистый кислород, или горючих газов, типа пропана, не говоря уже о такой загадочной и смертельно опасной штуке как ацетилен, именно они обуславливают добрую половину а то и больше проблем и неприятностей. Такие расчеты даже у профессионалов занимают не один месяц, но и тогда приходится проводить многочисленные натурные испытания, удаляя людей подальше от возможной зоны поражения.
Даже применение их для оценки не всегда простая и благодарная задача в силу противоречивости данных справочников и, кроме того, широкого применения самых различных систем физических единиц а перепутав милиджоули с мегакалориями легко ошибиться не просто в разы, а на 9 порядков , что само по себе требует высокой квалификации. Однако, это не значит, что знание этих формул в практической жизни бесполезно. В частности, пусть уравнение состояния идеального газа не удается применить потому, что сколько вы не откроете литературы - везде приводятся разные значения для универсальной газовой постоянной кстати, вам только кажется, что они разные - вы знаете из этого уравнения самое главное! Это главное состоит в том, что при повышении температуры давление растет, причем пропорционально росту температуры а не квадрату или, скажем, кубу роста температуры , что при увеличении температуры вдвое по шкале Кельвина, разумеется вдвое вырастет и давление; что при увеличении объема газа давление падает обратно пропорционально росту объема и так далее. Все это позволяет вам, пусть не в точных цифрах, а качественно, на уровне больше-меньше, но предсказать результаты своих действий и не совершать хотя бы самых дурацких из них. Свою установку надо знать не просто хорошо - досконально. До винтика, до последнего контакта реле.
Что толку, что ты знаешь, что избыточное давление в транспортной емкости при его повышении выше критической величины надо сбросить, открыв вентиль газосброса, если ты не знаешь, где этот вентиль находится? Все подряд будешь открывать? Так ты дооткрываешься… г Никакие теоретические знания не заменят живой практики, однако и практика не заменит теорию. В любой работе, пусть редко, но встречаются нештатные ситуации, ранее не происходившие. Действия в этих ситуациях наугад, без понимания сути дела весьма чреваты! Баллоны закачиваются каждый день - это практика, а умирают лишь однажды. И не надо торопиться.
Хорош не тот водитель, который каждый день худо-бедно доезжает до работы, а тот, который, пусть в ситуации, возникшей раз в жизни, найдет и реализует единственно верное решение. Иначе - БУМ! И все… Тут надо знать и про особенности поведения машины в заносе, и про ступенчатое торможение, и про скорость реакции, и про особенности психики других участников дорожного движения. Никакое знание нелишне. Я могу лишь надеяться, что ошибки эти не слишком велики. Про орфографические я уж и не заикаюсь. Блинов А.
Примером последнего являются минералы или атомы и молекулы. В измерении давления это упругости насыщающих паров жидкостей и твердых веществ при определенной температуре. Здесь же используются табличные значения ЭДС различных термопар. В электрических измерениях к стандартным справочным данным можно отнести характеристики различных стабильных электрических явлений, например ЭДС различных гальванических пар, окислительно-восстановительные потенциалы, определяемые для различных ионов. В связи с этим перед оптиками-метрологами всегда стояла задача измерения атомных констант. В частности, в гигрометрии измерении влажности на уровне точности образцовых приборов можно организовать поверку по насыщенным растворам солей. Тогда на многочисленных примерах сущность этой метрологической категории будет более понятной.
Технической основой ГСИ являются: 1. Система передачи размеров единиц и шкал физических величин от эталонов ко всем СИ с помощью эталонов и других средств поверки.
Сжимаемость твердых тел чрезвычайно мала даже при очень высоких давлениях. Газы Газообразному состоянию присущи две особенности: 1 расстояние между молекулами обычно в несколько раз превышает их размеры; 2 газы способны занимать весь объем предоставленного им пространства. Газы в отличие от жидкостей и твердых тел могут сравнительно легко сжиматься. Для того чтобы хорошо понимать особенности строения газообразного вещества, нужно знать, чему равен молярный объем газа, какова взаимосвязь между занимаемым газом объемом и количеством вещества, температурой и давлением, как определить среднее расстояние между молекулами газа и как оно зависит от его давления, с какой скоростью двигаются молекулы газообразного вещества и от чего эта скорость зависит. Молярный объем газа — постоянная величина, поскольку она мало зависит от природы вещества. Газ, строго подчиняющийся закону Авогадро, принято называть идеальным. В школьных курсах химии и физики незначительными отклонениями свойств реальных газов от вытекающих из закона Авогадро для идеального газа пренебрегают.
Реальные газы — газы, свойства которых зависят от взаимодействия молекул. В обычных условиях, когда средняя потенциальная энергия межмолекулярного взаимодействия много меньше средней кинетической энергии молекул, свойства реальных и идеальных газов отличаются незначительно. Поведение этих газов резко различно при высоких давлениях и низких температурах, когда начинают проявляться квантовые эффекты. Отклонения свойств реальных газов от свойств идеального газа объясняются наличием сил притяжения между молекулами газа и наличием определенного объема у каждой молекулы газа в кинетической теории предполагается, что этот объем пренебрежимо мал. Критическое состояние. Коэффициент сжимаемости. Сжижение газов. Чтобы произошло сжижение газа, силы притяжения между молекулами должны стать достаточными для их связывания в жидкость. Силы притяжения становятся значительными только при малых расстояниях между молекулами.
9.2. Уравнения состояния и закономерности движения газа
идеальная газовая постоянная, универсальная газовая постоянная или молярная газовая постоянная. Газовая постоянная (R) - это константа пропорциональности, используемая в уравнении идеального газа и уравнении Нернста. Газовая универсальная постоянная численно равна работе расширения 1 моля идеального газа под пост. давлением при нагревании на 1K. Величина Ro называется универсальная газовая постоянная или газовая постоянная одного моля любого газа. занимаемый им объем, - количество молей идеального газа, - универсальная газовая постоянная, - абсолютная температура. Универсальная (молярная) газовая постоянная численно равна работе, которую совершает 1 моль газа при изобарном нагревании его на 1 К.
Газовая постоянная: определение, свойства и применение в термодинамике
| Законы идеального газа, универсальная газовая постоянная | Универсальная газовая постоянная — универсальная, фундаментальная физическая константа R, равная произведению постоянной Больцмана k на. |
| Газовая постоянная: определение, свойства и применение в термодинамике | Универсальная газовая постоянная μR есть работа 1 кмоль идеального газа в процессе при постоянном давлении и при изменении температуры на 10. |
| Что это за универсальная газовая постоянная [чтобы все поняли] | физическая величина, которая описывает свойства газов и играет важную роль в термодинамике, позволяя связать давление, объем и. |
| Универсальная газовая постоянная — Энциклопедия | Универсальная газовая постоянная удобна при расчетах, касающихся макроскопических систем, когда число частиц задано в молях. |
| Универсальная газовая постоянная равна в химии | Макропараметры и универсальная газовая постоянная. |
Газовая постоянная
Связь с постоянной Больцмана Постоянная Больцмана kB часто сокращенно k имеет значение 1,3807 x 10-23 J. В терминах постоянной Больцмана закон идеального газа может быть записан как: куда N - количество частиц атомов или молекул идеального газа. Учитывая связь с постоянной Больцмана, идеальная газовая постоянная также появляется в уравнениях, не связанных с газами.
Универсальная газовая постоянная.
Газовая универсальная газовая постоянная. R универсальная газовая постоянная. Удельная газовая постоянная r смеси.
Уравнения состояния идеального газа, Удельная газовая постоянная.. Чему равна газовая постоянная формула. Универсальная газовая постоянная и газовая постоянная.
Молярная газовая постоянная. Молярная газовая постоянная формула. Постоянная идеального газа равна.
Газовая постоянная идеального газа. Газовая постоянная природного газа. Газовая постоянная формула.
Газовая постоянная смеси газов. Уравнение Майера формулировка. Формула Майера для теплоемкостей идеального газа.
Физический смысл уравнения Майера. Уравнение Майера теплоемкость. Чему равна универсальная газовая постоянная.
Универсальная газовая постоянная r равна. Универсальная газовая постоянная Размерность. Уравнение Роберта Майера.
Уравнение Майера формула. Физический смысл молярной газовой постоянной. Физический смысл молярной газовой постоянной r.
Уравнение состояния идеального газа вывод формулы. Вывод основного уравнения идеального газа. Вывод уравнения состояния идеального газа.
Уравнение состояния идеального газа физика 10 класс формулы. Физический смысл абсолютной температуры. Формула средней кинетической энергии молекул газа.
Формула средней кинетической энергии молекул идеального газа. Абсолютная температура формула. Термическое уравнение состояния идеального газа имеет вид:.
Уравнение состояния идеального газа параметры. Уравнение состояния смеси идеального газа. Газовая постоянная влажного воздуха.
Газовая постоянная для воздуха 8. Газовая постоянная для водяного пара. Характеристики влажного воздуха.
Физический смысл универсальной газовой постоянной r. Уравнение идеального газа формула вывод. Уравнение состояния для массы идеального газа.
Вывод уравнения идеального газа. Адаптированные формы уравнения Нернста.. Уравнение Нернста Петерса.
Уравнение Нернста формула. Формула Нернста химия. Уравнение состояния идеального газа Клапейрона.
Уравнение состояния идеального газа через плотность. Уравнение состояния идеального газа формула Менделеева Клапейрона. Уравнение Менделеева Клапейрона через плотность газа.
Формула уравнения состояния идеального газа в физике. Менделеев открытие общего уравнения состояния идеального газа. Удельную газовую постоянную смеси.
Молекулярная масса газовой смеси формула. Кажущаяся молекулярная масса смеси формула.
По законам того времени всёзго имущество, в том числе и рукописи, было сожжено. Предложил цикл цикл Карно , соторый меет наибольший коэффициент полезного действия среди всех возможных циклад. В 1820—30 работал в Петербурге. В знак признания научных заслуг был лзбран членом-корреспондентом Петербургской АН, награждён орденами. Карно умер, так и не услышав никакого отклика па свою работу.
Печальный, но не единственный в истории науки факт. В 1834 году Клапейрон4 переработал труд Карно и почти под тем же названием «Мемуар о движущей силе огня» издал в сборнике Политехнической школы в Париже. Клапейрон использовал в своём изложении, которое носило более строгий математический характер, графическое представление тепловых процессов в диаграмме У-р. Популярные сейчас кривые — изотермы и адиабаты — ведут свою историю от работ Клапейрона. Мемуар Карно в своё время был отклонён редакцией журнала «Анналы» Поггендорфа крупнейшего физического журнала того времени. Мемуар же Клапейрона произвёл на редактора журнала Поггендорфа столь сильное впечатление, что он сам перевёл его на немецкий язык и напечатал в своём журнале в 1843 году. Это уравнение он называет «уравнением состояния Гей-Люссака-Мариотта» и широко использует его в данной работе.
Очевидно, что уравнение Клапейрона 18 тождественно уравнению Карно 17. Занимаясь в своём сочинении теорией Карно, Клапейрон нигде не говорит, что автором первого объединённого уравнения является именно Карно, правда, и себе он его не приписывает.
Аноним Отлично Отличный сайт Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам. Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Аноним Отлично Маленький отзыв о большом помощнике! Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов. Хорошо Студ.
Изба как крупнейший сборник работ для студентов Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Значение универсальной газовой постоянной
Газовая постоянная — универсальная физическая постоянная R, входящая в уравнение состояния 1 моля идеального газа: pv = RT (см. Клапейрона уравнение), где р давление, v объём, Т абсолютная температура. Универсальная газовая постоянная это величина для 1 моля идеального газа произведение давления на объем, отнесенное к абсолютной температуре, примеры. универсальная газовая постоянная — Постоянная (R) в уравнении состояния для моля идеального газа (pv = RT), одинаковая для всех веществ.
Газовая постоянная: определение, свойства и применение в термодинамике
Универсальная газовая постоянная — универсальная, фундаментальная физическая константа R, равная произведению постоянной Больцмана k на постоянную Авогадро. Постоянная Больцмана определяется как отношение универсальной газовой постоянной к числу Авогадро. В удельная газовая постоянная газа или смеси газов (рспецифический) дается делением молярной газовой постоянной на молярная масса (M) газа или смеси. Универсальная газовая постоянная возникает и в приложениях термодинамики, относящихся к жидкостям и твёрдым телам. Универсальная (молярная) газовая постоянная численно равна работе, которую совершает 1 моль газа при изобарном нагревании его на 1 К. Объясните теорию метода измерения универсальной газовой постоянной.
чем отличается газавая постоянная от газовой универсальной?
Измерение R было получено путем измерения скорости звука ca P, T в аргоне при температуре T тройной точки воды при различных давления P и экстраполяция до предела нулевого давления c a 0, T. Однако после переопределения СИ в 2019 базовые единицы , R теперь имеет точное значение, определенное в терминах других точно определенных физических констант. Удельная газовая постоянная.
К вопросу о природе мирового эфира Рассматриваются основные предположения, которые сделаны при исследовании физических процессов. При исследовании многих электромагнитных процессов электроны и другие заряженные частицы являются листами Мебиуса ЛМ. Рассматриваются потоки эфира, поворот магнитной стрелки вблизи проводника с током, взаимодействие двух проводников с электрическим током эффект Ампера.
Содержание Общая информация [ править править код ] И. Алымов 1865 [1] [2] [3] , Цейнер 1866 [4] , Гульдберг 1867 [5] , Горстман 1873 [6] и Д. Менделеев 1874 [7] [2] [3] пришли к выводу, что произведение индивидуальной для каждого газа постоянной в уравнении Клапейрона на молекулярный вес газа должно быть постоянной для всех газов величиной. Молекулярно-кинетическая теория, Статистическая физика, Физическая кинетика , тогда как универсальная газовая постоянная более удобна при расчетах, касающихся макроскопических систем, когда число частиц задано в молях.
Универсальная газовая постоянная R — это постоянная, которая связывает энергию молекул с их температурой. Ее значение постоянно для всех идеальных газов. Температура T представляет кинетическую энергию молекул газа. Чем выше температура, тем быстрее движутся молекулы, что приводит к увеличению давления при постоянном объеме. Основное уравнение МКТ предполагает, что газ идеальный, что означает, что молекулы газа не обладают объемом и межмолекулярными силами.
В чем измеряется универсальная газовая постоянная
Для измерения давления газа существуют различные приборы (манометры, барометры), для измерения температуры – термометры. Численные значения универсальной газовой постоянной (далее слово универсальная опускается) в различных единицах измерения приведены ниже [c.108]. Универсальная газовая постоянная (R = 8.31 Дж/(моль К)) — произведение постоянной Больцмана на число Авогадро. Выясним физический смысл универсальной газовой постоянной R. универсальная физическая постоянная R, входящая в уравнение состояния 1 моля идеального газа: pv = RT (см. Клапейрона уравнение), где р - давление, v - объём, Т - абсолютная температура. Универсальная газовая постоянная возникает и в приложениях термодинамики, относящихся к жидкостям и твёрдым телам.
School Notes
- Универсальное уравнение состояния идеального газа
- Универсальное уравнение состояния идеального газа
- Универсальная газовая постоянная
- Общая информация
9.2. Уравнения состояния и закономерности движения газа
Как определяется универсальная газовая постоянная и каково её значение? Обозначается латинской буквой R. Как записывается закон Дальтона? Давление смеси газов, не взаимодействующих друг с другом химически, равно сумме парциальных давлений этих газов.
К вопросу о природе мирового эфира Рассматриваются основные предположения, которые сделаны при исследовании физических процессов.
При исследовании многих электромагнитных процессов электроны и другие заряженные частицы являются листами Мебиуса ЛМ. Рассматриваются потоки эфира, поворот магнитной стрелки вблизи проводника с током, взаимодействие двух проводников с электрическим током эффект Ампера.
Учение о свойствах вещества в различных агрегатных состояниях основывается на представлениях об атомно-молекулярном строении материального мира. В основе молекулярно-кинетической теории строения вещества МКТ лежат три основных положения: все вещества состоят из мельчайших частиц молекул, атомов, элементарных частиц , между которыми есть промежутки; частицы находятся в непрерывном тепловом движении; между частицами вещества существуют силы взаимодействия притяжения и отталкивания ; природа этих сил электромагнитная. Значит, агрегатное состояние вещества зависит от взаимного расположения молекул, расстояния между ними, сил взаимодействия между ними и характера их движения. Сильнее всего проявляется взаимодействие частиц вещества в твердом состоянии.
Расстояние между молекулами примерно равно их собственным размерам. Это приводит к достаточно сильному взаимодействию, что практически лишает частицы возможности двигаться: они колеблются около некоторого положения равновесия. Они сохраняют форму и объем. Свойства жидкостей также объясняются их строением. Частицы вещества в жидкостях взаимодействуют менее интенсивно, чем в твердых телах, и поэтому могут скачками менять свое местоположение — жидкости не сохраняют свою форму — они текучи. Жидкости сохраняют объем.
Газ представляет собой собрание молекул, беспорядочно движущихся по всем направлениям независимо друг от друга. Газы не имеют собственной формы, занимают весь предоставляемый им объем и легко сжимаются. Существует еще одно состояние вещества — плазма. Плазма - частично или полностью ионизованный газ, в котором плотности положительных и отрицательных зарядов практически одинаковы. При достаточно сильном нагревании любое вещество испаряется, превращаясь в газ.
Алымов И. Научные выводы относительно водяного пара рус. Гельфер Я. История и методология термодинамики и статистической физики. Голоушкин В.
Уравнение состояния идеального газа Д.